|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dane ogólne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nazwa, symbol, l.a.* | Argon, Ar, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności metaliczne | gaz szlachetny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupa, okres, blok | 18 (VIIIA), 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gęstość, twardość | 1,784 kg/m³, bd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kolor | bezbarwny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności atomowe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atomowa | 39,948 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Promień atomowy (obl.) | bd (71) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Promień kowalencyjny | 97 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Promień van der Waalsa | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konfiguracja elektronowa | Ne3s²3p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na poziom energetyczny | 2, 8, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Stopień utlenienia | 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności kwasowe tlenków | nieznane | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktura krystaliczna | regularna ściennie centrowana |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności fizyczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Stan skupienia | gazowy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Temperatura topnienia | 83,8 K (-189,35 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Temperatura wrzenia | 87,3 K (-185,85°C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Objętość molowa | 22,56×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciepło parowania | 6,447 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciepło topnienia | 1,188 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciśnienie pary nasyconej | bd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Prędkość dźwięku | 319 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pozostałe dane | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektroujemność | bd (Pauling) 3,20 (Allred) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciepło właściwe | 520 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Przewodność właściwa | bd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Przewodność cieplna | 0,01772 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I Potencjał jonizacyjny | 1520,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| II Potencjał jonizacyjny | 2665,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| III Potencjał jonizacyjny | 3931 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| IV Potencjał jonizacyjny | 5771 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| V Potencjał jonizacyjny | 7238 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| VI Potencjał jonizacyjny | 8781 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| VII Potencjał jonizacyjny | 11995 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| VIII Potencjał jonizacyjny | 13842 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Najbardziej stabilne izotopy* |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej, |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| *Wyjaśnienie skrótów: l.a.=liczba atomowa wyst.=występowanie w przyrodzie, o.p.r.=okres połowicznego rozpadu, s.r.=sposób rozpadu, e.r.=energia rozpadu, p.r.=produkt rozpadu |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Argon (Ar, łac. argon) – pierwiastek chemiczny będący gazem szlachetnym. Argon wyodrębnili i zidentyfikowali Lord Rayleigh i sir William Ramsay w 1894 roku. W roku 2000 doniesiono o otrzymaniu pierwszego związku argonu, fluorowodorku HArF (Nature 406, 874 – 876 (2000)).
Atomy argonu mogą zostać uwięzione w sieci innych cząsteczek tworząc klatraty, np. Ar6(H2O)46 i Ar(hydrochinon)3.
Izotopy stabilne to 36Ar, 38Ar i 40Ar.
Występujący na Ziemi argon ma wyższą masę atomową niż następny po nim potas. Jest to spowodowane tym, że nietrwały izotop potasu 40K przechodzi w argon (prawie cały argon na Ziemi pochodzi właśnie z tego źródła), natomiast dominujący izotop potasu 39K jest stabilny. W atmosferze ziemskiej występuje w ilości 0,934% objętościowo.
Argon jest wykorzystywany do procesów chemicznych potrzebujących niereaktywnej atmosfery, jeśli nawet atmosfera azotu byłaby zbyt reaktywna. Z tego samego powodu jest jednym z podstawowych gazów (obok dwutlenku węgla) stosowanych w spawaniu w atmosferze ochronnej. Jego zaletą jako atmosfery ochronnej jest też jego większa gęstość od gęstości powietrza, dzięki czemu nie jest wypierany z nieszczelnej aparatury, lecz "ściele" się na jej dnie. Używa się go też w żarówkach, a dzięki niższej od powietrza przewodności cieplnej, podobnie jak krypton, wykorzystywany jest do wypełniania szyb zespolonych w nowoczesnych oknach. Argonem są wypełniane dyski twarde komputerów, w celu mniejszego zużycia się talerzy i głowicy czytającej.
Argon nie ma żadnego znaczenia biologicznego.
Skroplenie argonu (a także jego zestalenie) zostało dokonane po raz pierwszy przez polskiego fizyka i chemika, profesora UJ w Krakowie Karola Olszewskiego w 1895 roku.
|
|||||||
